0 голосов

задача по химии

При действии избытка магния на 1 кг раствора уксусной кислоты выделяется 22,4 литра водорода(н.у) Какова массоваядоля (в %) уксусной кислоты в растворе? Какова масса получившей соли?

спросил от в категории Химия

2 Ответы

0 голосов
ответил от Отличник (7.1k баллов) 2 2 2

Здравствуйте!

Mg+2 CH3COOH----> (CH3COO)2Mg+ H2

n( H2)= V/Vm= 22,4/22,4= 1 моль.

По уравнению уксусной кислоты взято больше в 2 раза, значит 2 моль

m(CH3COOH)= n*M= 2*60 =120 г

w(CH3COOH)= m (CH3COOH)/m раствора= 120/1000= 0,12 или 12%

0 голосов
ответил от Отличник (8.1k баллов) 2 2 2

По уравнению реакции выделяется 1 моль Н2 значит и соли получится 1 моль

mMg(CH3COO)2 = M x n = 142 г

Добро пожаловать на сайт Эксперты онлайн, где вы можете задавать вопросы и получать ответы от других членов сообщества.
...