0 голосов

Азот

 Сколько граммов образуется Ca3N2при взаимодействии          N2(1.12 л) + Ca(14 г ).

спросил от (12 баллов) в категории Химия

1 Ответ

0 голосов
ответил от Специалист (23.4k баллов) 3 3 3

  Запишем уравнение реакции:

3Ca+ N2= Ca3N2

  Количество вещества азота равно:

νN2= VN2/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 моль

где: VN2– объем азота, л; 22,4 – молярный объем газа при н. у., л/моль.

    Количество вещества кальция равно:

νCa= mCa/MCa = 14/40 = 0,35 моль

где: mCa– масса кальция, г; MCa– молярная масса кальция, г/моль.

   Как видно, кальций находится в избытке:

  Масса нитрида азота равна:

mCa3N2= νN2*MCa3N2= 0,05*148 = 7,4 г

где: MCa3N2– молярная масса нитрида кальция, г/моль.

Добро пожаловать на сайт Эксперты онлайн, где вы можете задавать вопросы и получать ответы от других членов сообщества.
...